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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）
    A、化合物BmAm分子中所有原子一定共平面
    B、一定条件下，元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D、化合物BAn与BEn具有相同类型的化学键
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，则E为Cl，A的原子序数小于碳，则A为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，则E为Cl，A的原子序数小于碳，则A为H元素，
    A．化合物BmAm可以为C2H2，可以为苯乙烯等，苯乙烯中苯环与碳碳双键不一定处于同一平面，故A错误；
    B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，故B正确；
    C．工业上，电解熔融氯化钠生成Na，电解熔融氧化铝冶炼Al，电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
    D．化合物CH4与CCl4都含有共价键，故D正确，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易考虑乙炔，忽略苯乙烯等一类物质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5，150mL 1mol?L-1 的HCl与250mL 1.5mol?L-1 的NH3?H2O 溶液混合，稀释至1L，求pH的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
    （1）E的元素符号是
     
    ；写出C在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A的氢化物的空间构型为
     
    ；B2的电子式为
     
    ；
    （3）化合物D2C2中化学键的类型有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成有机物F路线如下：

    （1）有机物E中含氧的官能团名称为
     
    和
     

    （2）化合物D的结构简式是
     

    （3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的
     

    （4）写出步骤（e）的化学反应方程式
     

    （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
     

    A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa
    （6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）
    ②RCHO+
    OH-
    -H2O
    RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2
    O2
    催化剂
    CH3CHO
    O2
    催化剂
    CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
    Y单质在常温常压下为黄绿色气体
    Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
    V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，其离子结构示意图为
     

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）
    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是
     

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔．该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．该电池正极反应为
     

    （5）已知25℃时，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，则该温度下反应U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常数
    K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0．
    （1）A、B、C元素分别是
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）
    （2）B元素的最高价氧化物的水化物的电子式为
     
    ．
    （3）C元素在周期表中的位置
     

    （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    PP的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；W的原子半径比X的
     
    （填“大”“小”）．
    （2）TY2中心原子的杂化方式为
     
    ；XY2中一个分子周围有
     
    个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有
     
    （从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为
     
    ．
    （3）Z的第一电离能比Mg的
     
    （填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：
    XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）P在周期表的
     
    区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
     g?cm-3（列式并计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①
    ②（-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
    （1）C的结构简式为
     
    ，E中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：
     
    ；
    ②B和F以物质的量比1：2合成DBP：
     
    ；反应类型为
     
    ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
     
    种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　      　
    ②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色　　　　　　　
    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．

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