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    下列目的能达到的是(　　)

    A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液

    B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸

    C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

    D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol/L溶液


    解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积。

    答案：CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。回答下列问题：

    (1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式：________。

    (2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ) 和(Ⅱ)。

    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：

    定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(填字母)，而Ⅰ不能。

    a．被高锰酸钾酸性溶液氧化

    b．与溴水发生加成反应

    c．与溴发生取代反应

    d．与氢气发生加成反应

    定量方面(即消耗反应物的量方面)：1 mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需________ mol，而Ⅱ需________ mol。

    ②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

    (3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)。

     

    (4)萘的结构简式不能解释的事实是________(填字母)。

    a．萘不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    b．萘能与H2发生加成反应

    c．萘分子中所有原子在同一平面上

    d．一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体

    (5)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.4 mol/L　　　　　　　  B．0.3 mol/L

    C．0.2 mol/L                D．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH、SO其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，则该地酸雨的pH为(　　)

    A．3        B．4

    C．5        D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    [配制KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)__________；

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)__________；

    (3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。

    [测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

    2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

    则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为(  )

    A、

    B、

    C、

    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是(　　)

    A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

    (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

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