【题目】与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是
A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
B. CH2 = CH2 + Br2 →
C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
D. + HNO3 + H2O
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【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. 过程1是放热反应
B. 过程2可将化学能转化为电能
C. 氢能源可从自然界直接获取,是一次能源
D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
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【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A.H2SO3> HI>FeCl2B.HI >FeCl2>H2SO3
C.FeCl2>HI >H2SO3D.FeCl2>H2SO3>HI
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【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.过渡元素的单质不能与酸反应
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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是
A. 该氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1
B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
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【题目】恒温恒容时,N2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变:①加入一定量的NO2;②加入一定量的N2O4,二者均再达平衡状态后, NO2和N2O4的物质的量之比值,应( )
A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。
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