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【题目】OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )

A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

【答案】D

【解析】

氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9,电子数是10

A.H2O中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故A错误;

B.F中质子数是9,电子数是9,和氢氧根离子中质子数相同电子数不相同,故B错误;

C.Na中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不相同,故C错误;

D.NH2-中质子数是9,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数相同,故D正确

故选D。

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【题目】下列有机反应属于加成反应的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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(制备产品)

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__

(3)制备Cl2O的化学方程式为___

(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____

(测定浓度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___

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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A. 过程1是放热反应

B. 过程2可将化学能转化为电能

C. 氢能源可从自然界直接获取,是一次能源

D. 氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

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【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3> HI>FeCl2B.HI >FeCl2>H2SO3

C.FeCl2>HI >H2SO3D.FeCl2>H2SO3>HI

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【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是( )

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关

B.高效低毒农药多与过渡元素有关

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D.过渡元素的单质不能与酸反应

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A. 该氨水的浓度为0.100 0 mol·L1

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C. 点②溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 点③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

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A. ①中增大②中减小 B. ①中减小②中增大 C. 均增大 D. 均减小

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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:

(1)实验操作的名称是________,所用主要仪器名称为________

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)

C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)

(3)在操作中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式___________________

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________

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