Question

14．用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：
（1）2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
（2）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
氧化产物：还原产物=3：2
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（4）8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl
被氧化的氨气：参加反应的氨气=1：4．

Answer 1

分析 （1）反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质；
（2）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12；
（3）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价；
（4）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，被氧化的氨气：参加反应的氨气之比为1：4．

解答 解：（1）反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：；
（2）应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12，用单线桥表示电子转移的情况为：，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，
故答案为：；3：2；
（3）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，Cl元素化合价由0价降低到-1价，用单线桥表示电子转移的情况为：，
故答案为：；
（4）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，被氧化的氨气：参加反应的氨气之比为1：4．故答案为：；1：4．

点评 本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．