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    【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

    A. M的实验式为CH2O

    B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

    C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

    D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

    【答案】C

    【解析】

    浓硫酸增重1.44g，说明燃烧产物水的物质的量为=0.08mol；碱石灰增重1.76g，说明燃烧产物CO2的物质的量为=0.04mol；氧化铜减轻0.64g，说明燃烧产物CO的物质的量为=0.04mol；则此有机物中含有碳原子0.08mol，氢原子0.16mol，氧原子的物质的量为=0.08mol；A．有机物M中C︰H︰O=0.08mol︰0.16mol︰0.08mol=1:2:1，则 M的实验式为CH2O，故A正确；B．有M的最简式，若要得到M的分子式，则还需要测得M的相对分子质量或物质的量，故B正确；C．若M的相对分子质量为60，则M的分子式为C2H4O2，但不一定为乙酸，还可能是甲酸甲酯或2-羟基乙醛，故C错误；D．利用红外光谱仪可分析有机物中的官能团，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充 分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

    (1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

    (2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　)

    A. 只有④ B. 只有③

    C. ③和④均错误 D. 全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

    B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

    A. BC段是OH-与盐酸反应

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

    C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

    D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是

    A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

    B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

    C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

    D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

    C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

    D.Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

    （1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

    （2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

    （3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

    （4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

    A.常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NA

    B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA

    C.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

    D.标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

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