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    16．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
    B．钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多
    C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
    D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

    分析 A．水解生成的盐酸易挥发；
    B．水中H比乙醇中羟基H活泼；
    C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
    D．加入足量烧碱，过滤，分离出沉淀氢氧化镁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钠．

    解答 解：A．水解生成的盐酸易挥发，则不能蒸发、烘干可得无水氯化铝固体，应在HCl气流中蒸发，故A错误；
    B．水中H比乙醇中羟基H活泼，则钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，故B错误；
    C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．加入足量烧碱，过滤，分离出沉淀氢氧化镁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钠，再加适量硫酸不能除去钠离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）DB2分子的空间构型为V型；DB3分子中D原子的杂化类型为sp2．
    （3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
    （4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C3N4．
    （5）E是日常生活中的常见金属．
    ①E基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    ②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

    （3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L-1，原因可能是DF．
    A．使用滤纸称量NaOH固体
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
    F．转移溶液时未经冷却
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：Fe2O3．
    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克•格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①格氏试剂   中的配位键
    ②下列比较中正确的是BC
    A．金属键的强弱：Mg＞Al    B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
    E．电负性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体 
     B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（　　）
    A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无水易溶盐X，摩尔质量为M g/mol，其溶解度为S g，取其W g加入V L蒸馏水，配制成密度为d g/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为C mol/L的澄清溶液．下列表示正确的是（　　）
    A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）炼铁的原料I为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有石灰石，原料Ⅱ为空气．
    （2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能减排，所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气．
    （3）写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （4）“百炼成钢”是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢，百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的碳．
    （5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：制造水泥、铺路．

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