练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列物质化学性质的说法正确的是（　　）
    A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

    分析 A．二氧化碳不具有还原性；
    B．依据过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应产物解答；
    C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
    D．锂与氧气反应产物只有氧化锂．

    解答 解：A．二氧化碳不具有还原性，不能被氯气氧化，故A错误；
    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以二者反应产物不相同，故B错误；
    C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，故C正确；
    D．锂与氧气反应产物只有氧化锂，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、钠的氧化物、镁、钾、锂的性质是解题关键，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃溶解性
    水醇醚
    浓H2SO410.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
    Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点
    D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
    D．Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．B．
    C．D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨和硝酸都是重要的化学品．
    （1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH3$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    （示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO3…）
    （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
    A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
    B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
    C．c（H+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
    （4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
    （5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
    （6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

    用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
    （1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
    通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

    （2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
    （3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
    （4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
    （5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图1为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：

    （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
    （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为CO32-．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6、二级电离平衡常数的表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    （4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
    （5）请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化的关系图（图2）（用虚线表示Li+，实线表示CO32-）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案