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    6．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．
    可供选择的装置：

    可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
    请回答下列问题：
    （1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是A（填字母）．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
    （2）实验选择的药品是蒸馏水，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
    （3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
    （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
    ①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为
    A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
    ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是ABD．
    A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    （5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

    分析 （1）利用过氧化钠与水反应生成氧气，然后排水量气法测定氧气的体积，进而计算Na2O2试样的纯度；
    （2）由（1）分析可知，需要的药品为蒸馏水；
    装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测定氧气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积；
    （3）过氧化钠与是反应生成氢氧化钠与氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    （4）①令碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳元素守恒解方程计算x、y的值；
    ②A．由于碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据差量法可以计算碳酸氢钠的质量，测定混合物中Na2CO3质量分数；
    B．最终固体为NaCl，令混合物碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及钠离子守恒列方程可以计算x、y的值；
    C．固体增重为生成的二氧化碳及硫酸溶液中带出的水蒸气，不能确定二氧化碳的质量；
    D．最终固体为碳酸钡，令混合物碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及碳酸钡的质量列方程可以计算x、y的值；
    （5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气．

    解答 解：（1）①利用过氧化钠与水反应生成氧气，然后排水量气法测定氧气的体积，进而计算Na2O2试样的纯度，故选择⑤①④，
    故答案为：A；
    （2）由（1）分析可知，需要的药品为蒸馏水；
    装置的组装顺序：固体混合物与水反应，吸收生成的氧气中的水蒸气，用排水量气法测定氧气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接顺序为：（G）接（A）（B）接（F），
    故答案为：蒸馏水；（G）接（A）（B）接（F）；
    （3）Na2O2与是反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，Na2O与水反应的离子方程式为2Na2O+2H2O═4Na++4OH-，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；2Na2O+2H2O═4Na++4OH-；
    （4）①令碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳元素守恒，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.4×1}\\{x+y=0.3}\end{array}\right.$
    解得x=0.2，y=0.1，
    故所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约0.2mol：0.1mol=2：1，
    故答案为：C；
    ②A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克，由于碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据差量法可以计算碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故A正确；
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，最终固体为NaCl，令混合物碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及钠离子守恒列方程可以计算x、y的值，进而根据m=nM计算碳酸钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故B正确；
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克．固体增重为生成的二氧化碳及硫酸溶液中带出的水蒸气，不能确定二氧化碳的质量，不能测定混合物中Na2CO3质量分数，故C错误；
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．最终固体为碳酸钡，令混合物碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及碳酸钡的质量列方程可以计算x、y的值，进而根据m=nM计算碳酸钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，故D正确；
    故答案为：ABD；
    （5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2．

    点评 本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、化学计算等，综合性较大，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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    A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量
    B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量
    C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数
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    （3）铜和锌的合金4.6g完全溶解于浓硝酸，若反应中硝酸被还原为1120mlNO2和224mlN2O4气体（标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为5.79g．

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    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C．
    用于制备并收集少量NO2
    D．
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性

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    11．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）
    A．只发生水合过程B．只发生化学过程
    C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热

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    18．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是C
    A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是D
    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是B
    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然物质制造
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品
    （4）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①D是重要的体内能源；
    ②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
    ③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的B作防腐剂．

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    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：
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    16．原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子都是碱金属
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