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    16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（2 p）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

    分析 各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，．在原子核外电子排布中，能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，据此分析解答．

    解答 解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，
    A．同一能层中，能量从小到大顺序是ns＜np＜nd，所以E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故A错误；
    B．能级名称相同时，能层越大其能量越大，所以＜E（2s）＜E（3s），相同n而不同能级，E（2p）＞E（2s ）故B错误；
    C．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，所以E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；
    D．根据能量顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f知，E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子中能量大小比较，明确不同能层、相同能层、不同能级等电子能量大小是解本题关键，会根据构造原理书写原子核外电子排布式，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于离子化合物．
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
    B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
    C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为Mn2+→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
    元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，元素i最高价氧化物的化学式为P2O5．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH3存在分子间氢键
    （3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H8-pR．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

    （1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
    （2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）  图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图（c）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60．
    （5）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：（）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （6）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图（e）所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．可以表示乙醇分子的球棍模型
    D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
    ①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
    ②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
    ③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
    （2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知微粒间的相互作用有以下几种：
    ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
    A．干冰熔化②⑤                 B．氢氧化钠溶于水①
    C．氯化氢气体溶于水 ②④       D．冰熔化②④
    其中判断正确选项的是B．

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