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    17．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是（　　）                         
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性：P＞N
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．电解质必须为化合物；
    B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；
    D．比较非金属性的角度错误．

    解答 解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正确；
    D．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　　）
    A．N2B．SO2C．CO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
    （2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
    （3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
    （4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
    A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
    C．通入CO2                        D．通入NH3
    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（　　）
    A．a处发生的离子反应：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定．
    B．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L．
    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
    （一）制备苯甲酸乙酯
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    相关物质的部分物理性质如上表格：
    催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
    ZnO1007550250
    达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂
    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．
    （二）制备苯甲酸铜
    将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    （6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
    （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是D
    A．醋酸铜　　B．氧化铜　　 C．碱式碳酸铜　　D．硫酸铜
    （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
    A．冷水  B．热水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）d．
    a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是（　　）
    A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（　　）
    ABC
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2N2H2
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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