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【题目】(1)0.5 mol H2O的质量为 ____,其中含有_____个水分子,共有____个原子。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______,体积最小的是________

(3)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O _________g。

【答案】 9g 3.01×1023 9.03×1023 CO2 NH3 CO2 125 2.5

【解析】(1)0.5 mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g,其中含有0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023个水分子,共有0.5mol×3×6.02×1023/mol=9.03×1023个原子。(2)根据n=m/M可知质量相等时气体的相对分子质量越大,所含分子数越少。HCl、NH3、CO2、O2四种气体的相对分子质量分别是36.5、17、44、32,因此质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是CO2,在相同温度和相同压强条件下,体积与物质的量成正比,因此体积最大的是相对分子质量最小的氨气,体积最小的是 CO2。(3)1g氢氧化钠的物质的量是1/40mol,则需要0.2 mol/L NaOH溶液的体积为;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O的质量为0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g。

练习册系列答案
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(1)若容器体积为2L,反应l0s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L.s)。若增加炭的量,则正反应速率_______。(选填“增大”、“减小”、不变)若增大压强,化学平衡向____移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。(选填编号)

A.压强不变 B.v(H2)=V(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度,平衡向正向移动,则正反应是_______反应。(选填“吸热”或“放热”)

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【题目】某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:

(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有____________________________________

(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是___________(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡: 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是 _________(填下列各项中序号)。

a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

CuS矿样在焙烧过程中,有生成,转化顺序为:

第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为________________________

② 300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是__________________________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。

a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段

③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是___________________________

b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。

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【题目】下列变化不属于氮的固定的是(  )

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B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

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A. 反应温度:T1>T2

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A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

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