Question

17．（1）将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a，b的关系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）将等质量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a，b的关系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

分析 根据方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑利用差量法来解答；

解答 解：（1）设物质的量都为1mol，则
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol         2mol       62g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
1mol        2mol        62g  
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，即a=b；
故答案为：=；
（2）设质量都为1g，水的质量分别为mg，则
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol       2mol        62g
$\frac{1}{62}$mol     $\frac{1}{31}$mol        1g
溶质的质量为$\frac{40}{31}$g，溶液的质量分数分别为$\frac{\frac{40}{31}}{m+1}$×100%=$\frac{40}{31m+31}$×100=a%
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
2mol        4mol        124            
$\frac{1}{78}$mol      $\frac{1}{39}$mol       $\frac{64}{78}$g
溶质的质量为$\frac{40}{39}$g，溶液的质量分数分别为$\frac{\frac{40}{39}}{m+\frac{64}{78}}$×100%=$\frac{40}{39m+32}$×100%=b%
由于31m+31＜39m+32，所以a%＞b%，即a＞b；
故答案为：＞．

点评 本题考查溶液质量分数的计算，题目难度中等，注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算．