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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
    B、乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
    C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
    D、生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
    考点：有机物的鉴别,混合物和纯净物,乙醇的化学性质
    专题：
    分析：A．乙醇在一定条件下可以连续氧化生成乙醛，最终生成乙酸；
    B．根据乙醇、乙酸和乙酸乙酯的性质、结合与碳酸钠溶液混合后现象判断；
    C．根据分子式判断；
    D．食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．
    解答： 解：A．乙醇可催化氧化生成乙醛，连续氧化后生成乙酸，故A正确；
    B．乙醇与碳酸钠溶液混合，不发生反应，但溶液互溶不分层；乙酸与碳酸钠溶液发反应，有气体生成；乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合，不反应，溶液分层，有机层在上．现象各不一样，故可以区别，故B正确；
    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6、（C6H10O5）n，所以最简式不相同，故C错误；
    D．食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了有机物的组成、结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：
    甲乙丙
    合金质量/mg510765918
    气体体积/mL560672672
    根据实验数据，计算：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
    （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为：C10H14O2
    B、水溶液酸性一定比碳酸强
    C、能与FeCl3溶液发生显色反应
    D、最多可与含3molBr2的溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
     
    ．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
     
    ．
    （4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
     
    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
    实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体．
    实验二：设法检验实验一收集到的气体．
    实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象．
    实验四：向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生．
    回答以下问题：
    （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
     
    ．
    （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
     
    ．
    （3）实验三的目的是欲证明
     
    ；实验四的目的是欲证明
     
    ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性．这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性．各物质有以下（图1）的转化关系（部分产物及条件略去）．

    请回答以下问题：
    （1）写出原电池①的负极反应方程式
     
    ．
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
     
    （写出计算式）．
    （3）写出②的化学方程式
     
    ．
    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：
    请回答：X晶体的俗名为
     
    ；其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（　　）
    A、pH=10的氨水稀释100倍
    B、pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
    C、pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合
    D、pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
    D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（　　）
    A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程
    B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
    C、减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
    D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的

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