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    5．下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）
    A．S原子的电子层数比Cl原子的电子层数多
    B．Cl的氢化物的沸点比S的氢化物沸点低
    C．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定
    D．Cl的失电子能力比S强

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．

    解答 解：A．S原子、Cl原子的电子层数相同都是3层，且电子层数与非金属性强弱无关，故A错误；
    B．氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与非金属性强弱无关，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，说明非金属性Cl＞S，故C正确；
    D．失电子能力强弱与金属性强弱有关，与非金属性强弱无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，非金属性强弱与得电子能力强弱有关，与得电子多少无关，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作与预期目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    B向两份等体积等浓度的H2O2溶液中，分别滴入等浓度等体积CuSO4、KMnO4溶液，后者产生气体较多证明KMnO4溶液的催化效率更高
    C测定相同物质的量浓度的硅酸钠 和碳酸钠溶液的PH，前者较大证明非金属性：C＞Si
    D向FeCl3溶液中加入铁钉，溶液颜色变浅证明FeCl3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中存在以下平衡：
    CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.3kJ•mol-1①
    CH3COO-（aq）+H2O（l）?CH3COOH（aq）+OH-（aq）△H=+56.0kJ•moL-1②
    下列关于物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa的混合的说法正确的是（　　）
    A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
    B．加入少量蒸馏水，平衡①和②均向右移动
    C．溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
    B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
    C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
    D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确 的是（　　）
    A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
    C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式），原因是NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度．
    （2）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，发生的离子反应式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    但是，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）
    A．氧化铁   FeO    碱性氧化物B．碳酸气     CO     酸性氧化物
    C．硫酸     H2S    酸D．纯碱       Na2CO3    盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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