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    8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
    D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

    分析 A、海水中提取溴单质，Br元素化合价由-1价变为0价；
    B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
    C、蒸发为物理变化；
    D、加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物．

    解答 解：A、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质然后，用有机萃取，故A错误；
    B、钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；
    C、蒸发是根据物质的沸点进行分离的操作，为物理变化，故C正确；
    D、加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物，减少碘的产率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中发生．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行．
    （2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，可以循环使用的X是CO2．
    （3）该生产过程中的副产品是生石灰．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）
    A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA
    B．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
    D．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是钛的两种同位素．下列有关Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1个质子
    B．${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化学性质相同
    C．${\;}_{22}^{46}$Ti的相对原子质量是46
    D．${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为47

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
    B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
    D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
    （1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
    （2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
    （3）铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5种不同能级的电子．
    （4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
    （5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
    a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
    D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
    B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
    C．五种元素中，只有T是金属元素
    D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

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