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【题目】某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制,简要回答下列问题:

1)该实验应选择____mL容量瓶。

2)需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g

3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

4)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度_____

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会使浓度_____

NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度____

④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度_____

【答案】500 14.3 A E F D C B 无影响 偏低 偏高 偏低

【解析】

1)根据所配溶液体积选择相应容量瓶;

2)计算溶质质量是需用按容量瓶规格进行计算;

3)实验步骤为:称取-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀等;

4)误差分析时利用公式进行分析。

1)实验室容量瓶规格有50mL100mL250mL500mL1000mL等,故配制450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液需要用500mL容量瓶。

故答案为:500

2Na2CO3物质的量,则Na2CO3·10H2O的质量

故答案为:14.3

3)溶液配制实验步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以答案为AEFDCB

4)①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,对溶液配制无影响;

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒则导致溶质物质的量n减小,,则浓度会偏低;

NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,由于溶液的热胀冷缩,导致V偏小,,则浓度偏高;

④定容时若仰视则溶液体积V偏大,,则浓度会偏低。

故答案为:无影响;偏低;偏高;偏低。

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