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    已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
    B、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
    1
    18
    mol
    C、每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
    D、参加反应的水有
    2
    5
    被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．
    解答： 解：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；
    B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；
    C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；
    D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有
    2
    5
    被氧化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（　　）
    A、3钟B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素有16O、18O两种同位素，则它们之间形成的化合物有30种
    B、能够使pH试纸显红色的溶液pH一定大于7
    C、已知反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密闭的还原炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡是Mg（g）的浓度将升高
    D、
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能（kJ/mol）X498.8176
    已知晶体硅的燃烧热为989.2 kJ/mol，则X的值为460

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
    C、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0
    B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4
    D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
    C、在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
    D、含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．（答题时用所对应的元素符号表示）
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z的基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是
     
    ．
    按价层电子对互斥理论，RZ43-离子的VSEPR模型和立体构型均为
     
    形．
    （3）Y2X2分子中，中心原子采用
     
    杂化，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；
    （4）Y2Z42-和
     
    （分子）是等电子体，Y2Z42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的结构式是
     
    ．
    （2）已知：
    ①合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②该反应的化学平衡常数K的表达式K=
     
    ．降低温度，该反应的化学平衡常数K
     
    ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．如图2表示CO2的转化率与氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是
     
    ．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
    ②测得B点（x1，60）氨的转化率为0.4，则x1=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．有关HPE的说法正确的是（　　）
    A、HPE不能跟浓溴水反应
    B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反应
    C、HPE在核磁共振氢谱中有6个峰
    D、HPE分子中有2个手性碳原子

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