A. | 原子半径:K>Cl>Na | B. | 热稳定性:HF>H2O>PH3 | ||
C. | 酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D. | 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 |
分析 A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;
D.金属性越强,对应碱的碱性越强.
解答 解:A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:K>Na>Cl,故A错误;
B.非金属性F>O>P,则热稳定性:HF>H2O>PH3,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,则酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.金属性K>Na>Mg,则碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D正确;
故选A.
点评 本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①中化学能转化为热能 | |
B. | 反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2 | |
C. | 反应③中1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量 | |
D. | 该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Se位于第4周期第ⅣA族 | B. | 原子半径:Br>Se>P | ||
C. | 热稳定性:HCl>H2Se>HBr | D. | 酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
B. | “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料 | |
C. | “天宮一号”是中国第一个空间实验室,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 | |
D. | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA | |
B. | 1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA | |
C. | 标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA | |
D. | 向大量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 | |
B. | 加热FeCl3溶液获取FeCl3固体 | |
C. | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
D. | 通过原电池原理证明金属性Zn>Cu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为$\frac{4}{3}$mol | |
B. | “吸入”CO2时的正极反应:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C | |
C. | “呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na | |
D. | 放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C |
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