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2.下列各组物质的性质顺序,不正确的是(  )
A.原子半径:K>Cl>NaB.热稳定性:HF>H2O>PH3
C.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

分析 A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
C.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;
D.金属性越强,对应碱的碱性越强.

解答 解:A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:K>Na>Cl,故A错误;
B.非金属性F>O>P,则热稳定性:HF>H2O>PH3,故B正确;
C.非金属性Cl>S>P,则酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D.金属性K>Na>Mg,则碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D正确;
故选A.

点评 本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是元素周期表的一部分.

根据表中元素的位置,回答下列问题:
(1)元素②最外层有6个电子,最低负化合价为-2.
(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是Na+(填离子符号,下同),半径最大的是Cl-
(3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,H2O(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其强氧化性.
(4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成,其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程
①Al2O3(S)+3C(S)═2Al(S)+3CO(g)△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3(g)═2Al(S)+3Cl2(g)△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3(g)+3C(S)+3Cl2(g)═2AlCl3(g)+3CO(g)△H3═+QKJ•mol-1
下列有关说法正确的是(  )
A.反应①中化学能转化为热能
B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C.反应③中1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量
D.该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知34Se的原子结构示意图为     下列说法正确的是(  )
A.Se位于第4周期第ⅣA族B.原子半径:Br>Se>P
C.热稳定性:HCl>H2Se>HBrD.酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应.温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸.某研究性学习小组拟用图所示装置制取并收集ClO2.(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O.
(2)A装置中使用温度计的目的控制温度,避免温度过高引起爆炸.反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出,圆底烧瓶内产生黄绿色气体.
(3)B装置的作用是将C1O2冷凝并收集.
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为.
(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:加入指示剂X,用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知:
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
指示剂X为淀粉溶液.原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1(用含字母的代数式表示).
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl.请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论.(已知:AgClO3可溶于水)取少量A装置反应后的溶液于试管中,加入足量Ba(NO32溶液,充分反应后静置,取上层清液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生.若有,则存在Cl-;若无,则不存在Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目,与化学有着密切联系.下列说法正确的是(  )
A.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料
C.“天宮一号”是中国第一个空间实验室,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
B.1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C.标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
D.向大量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B.
加热FeCl3溶液获取FeCl3固体
C.
用酒精萃取碘水中的碘
D.
通过原电池原理证明金属性Zn>Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池.放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2.吸入CO2时,其工作原理如图所示.吸收的全部CO2中,有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面.下列说法不正确的是(  )
A.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
B.“吸入”CO2时的正极反应:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D.放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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