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    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

    B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

    C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－

    D．Na+、Cl－、CO32-、MnO

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入Na2O2后与水反应生成NaOH，与NH4+反应，不能大量共存；B、离子均为无色，并且互不反应，能大量共存；C、加入Na2O2后与水反应生成NaOH，与HCO3?反应生成CO32?，与Ca2+、Mg2+结合得到CaCO3、MgCO3沉淀，不能大量共存；D、MnO4?为紫色，不符合无色的条件。

    考点：本题考查离子共存。

     

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    （2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

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    A．A装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

    C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

     

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    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－

    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－

    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl—

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Cl2+H2O HClO+HCl

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

     

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    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有 （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________ ；

    （2）通气后，应先点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果 （填“偏高”或“偏低”）原因

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    _____________________________________________________________________

     

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