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    5．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．已知氯化铜容易潮解．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．请回答下列问题：

    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；装置B、C中的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，装置E和装置F及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂的名称）．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热装置D．则装置D中产生的现象是棕色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（任写一种）．

    分析 A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，B为饱和食盐水，用于除去HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，D中加热条件下反应生成氯化铜，E为浓硫酸，可防止空气中的水蒸气进入D中，F为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，防止污染空气，以此解答该题．

    解答 解：（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B为饱和食盐水，用于除去HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，氯气有毒，所以B装置是吸收尾气，而氯气用氢氧化钠吸收，E为浓硫酸，可防止空气中的水蒸气进入D中，F为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，防止污染空气，可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管代替，
    故答案为：增大铜粉与氯气的接触面积；饱和NaCl溶液； 浓硫酸；装有碱石灰（或生石灰）的干燥管；
    （2）当Cl2排尽空气后，加热A，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，观察到棕色的烟，
    故答案为：棕色的烟；Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种，也可能混有石棉绒，故答案为：石棉绒（Cu或CuCl）．

    点评 本题考查物质的制备实验方案，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合应用以及实验能力的考查，题目涉及气体的制备、混合物分离提纯、尾气处理以及反应方程式的书写等，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol•L-1，放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系Q1=Q2+Q3
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
    a．v（C3）=2v （B2）；           b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（A2）=v正（B2）            d．容器内的密度保持不变
    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）b．
    a．选择适当的催化剂      b．增大压强
    c．及时分离生成的C3      d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．
    （1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式．
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    （3）实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ③装置F的作用是吸收氯气．
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    （1）将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    （2）若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO2的平衡转化率为60%．
    （3）平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在体积恒定为1.0L的密闭容器中充入1molA（g）和足量B，在一定温度下进行如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol-1反应时间（t）与容器内气体的压强（p）的数据见表：
    时间t/h051015…2530
    总压强p/100kPaP01.5P01.75P01.875P0…1.95P01.95P0
    回答下列问题：
    （1）0-5h时间内，A的平均反应速率为0.1mol/（L•h），5h末A的物质的量浓度为0.5mol/L
    （2）平衡时A的转化率为95%该温度下的平衡常数K=325.8（精确到小数点后一位）
    （3）由以上数据推测A的浓度与时间间隔的关系，结论是每过5h，A的浓度减小一半．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    （1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    （3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
    1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
    少量硫酸锰固体（填物质名称）
    实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间＜10min
    （选填“＜”“＞”或“=”）
    结论猜想Ⅱ正确
    Ⅲ．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    （6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的电子式为
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、极性键
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键      
    b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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