Question

1．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Li⁺＜O^2-＜F^-＜Na⁺
• B． 电负性：F＞N＞O＞C
• C． 分子中的键角：CO₂＞H₂O＞CH₄＞NH₃
• D． 共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

Answer 1

分析 A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，电负性越大；
C．CO₂、H₂O、CH₄、NH₃分别为直线型（180°）、V型（104.5°）、正四面体（109°28′）、三角锥型（107°）；
D．非金属性的半径越小，与H形成共价键的键能越大．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径：Li⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-，故A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：F＞O＞N＞C，故B错误；
C．CO₂、H₂O、CH₄、NH₃分别为直线型（180°）、V型（104.5°）、正四面体（109°28′）、三角锥型（107°），则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞NH₃＞H₂O，故C错误；
D．非金属性的半径越小，与H形成共价键的键能越大，则共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握微粒半径半径方法、电负性与非金属性、共价键的键能、分子构型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．