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【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(  )

A. NaHCO3溶液:HCO3+H2O CO32—+H3O

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH

D. KF溶液:F+H2O = HF+OH

【答案】B

【解析】

根据盐类水解方程式的书写规范以及与电离方程式的特点进行分析。

A项: HCO3水解方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH-。HCO3电离方程式HCO3+H2O CO32—+H3OHCO3 H+CO32—。A项错误;

B项:HS水解方程式为HS+H2OH2S+OH。B项正确;

C项:CO32水解分两步,且不能合并,应写为CO32—+H2OHCO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH。C项错误;

D项:通常,盐类水解程度很小,使用,应写成F+H2O HF+OH。D项错误。

本题选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B. 22.4L(标准状况)CHCl3含C—H键数目为NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 minv(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,则平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常数K2________(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是____________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

(Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

(1)该反应的ΔS______0(填>或<),该反应在_______(填低温高温)条件下利于自发进行;

(2)比较T1T2的大小关系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液。配制过程如下图所示

请根据题意回答:

1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

2)用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。

3)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线下1~2cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀。

4)在配制上述溶液的实验中,下列操作中会引起结果偏低的有____________(填序号)

A.在烧杯中搅拌溶解溶质时,溅出少量溶液

B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶

C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水至刻度线

D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列应用与盐的水解无关的是(  )

A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B. 用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液可作泡沫灭火剂

C. 氯化钠可用作防腐剂和调味剂

D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

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【题目】决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______(填化学式)。

(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至_____

(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 (用序号表示)

(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________

(5)室温,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

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