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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    A．0.21mol

    B．0.25mol

    C．0.3mol

    D．0.35mol

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，

    2.24L NO（标准状况）的物质的量为=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol，故选B。

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    【题目】碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

    b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

    c．适当升高反应温度和搅拌速度

    d．向反应器中加水至I2全部溶解

    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

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    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

    (2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ① ；② ；③ ；④过滤、洗涤。

    (3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)： 。

    ②步骤4中空缺的内容为 。

    ③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    （1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

    ①______________________________；

    ②______________________________。

    （2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

    （3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

    II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

    （1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

    a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

    （2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________ __。

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    【题目】C是组成细胞的最基本元素，最可能的原因是（ ）。

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    【题目】下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

    A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 试管 D. 容量瓶

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    （2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液

    B．稀硫酸

    C．浓盐酸

    D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则

    b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

    II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

    （2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

    （3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

    为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

    a．A12O3

    B．H2SO4

    C．NaOH

    D．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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