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SO2是常见的大气污染物之一,下列有关SO2的说法不正确的是( )

A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨

B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧,可以减少SO2的排放量

C.硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率,可以减少SO2的排放量

D.植树造林,绿化环境有利于减少空气中SO2的含量

 

C

【解析】SO2溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下就会形成酸雨,A正确;使用清洁能源能减少SO2的排放量,在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4,能减少SO2的排放量,B正确;使用催化剂只能加快反应速率,并不能影响SO2的含量,C错误;植树造林能够减少大气中SO2的含量,因为有些树种和植物能吸收SO2D正确。

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为

Q kJQ>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10g+O2g=4CO2g+5H2Og)的ΔH为( )

A+8Q kJ·mol1 B-8Q kJ·mol1

C+16Q kJ·mol1 D-16Q kJ·mol1

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷(解析版) 题型:选择题

最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是( )

A.与12C60的碳原子化学性质不同

B.与14N含的中子数相同

C.是12C60的同素异形体

D.与12C13C互为同位素

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:实验题

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】

1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________________

2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y

甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体YSO2的体积分数为______

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果,乙同学认为气体Y中还可能含有H2Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

3)装置B中试剂的作用是_________________________________________

4)认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。(用化学方程式表示)。

5)为确认Q的存在,需在装置中添加M______(选填序号)。

a.A之前 b.ABc.BCd.CD

6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________________________

7)若要测定限定体积气体YH2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由________

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化

B.SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2OSO2作氧化剂

D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷(解析版) 题型:选择题

氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )

A.再通入少量氯气,cH+/cClO-)减小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有cNa+=cCl-+cClO-

D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷(解析版) 题型:选择题

下列变化过程不能直接实现的是( )

HCl Cl2 CaClO2 HClO CO2

A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

如图中,ABCDE是单质,GHIFBCDE分别和A形成的二元化合物。已知:

①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+DFE元素的质量分数为60%

回答问题:

1)①中反应的化学方程式为:________________________________________

21.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________

3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________

4EI中燃烧观察到的现象是:____________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NONO2。下列有关说法错误的是( )

ANaNO2既具有氧化性又具有还原性

B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为:

D1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NONO2,转移电子的物质的量为1 mol

 

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