Question

常温下，将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①b L  0.01mol?L^-1的氨水 ②c L  c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1的氨水 ③d L 0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的pH均等于7，则a、b、c、a的关系正确的是（　　）

A、a=b＞c＞d

B、b＞a=d＞c

C、a=b＞d＞c

D、c＞a=d＞b

Answer 1

分析：盐酸的浓度为0.01mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中 c（OH^-）小于碱浓度．

解答：解：盐酸是一元强酸，一水合氨是一元弱碱，pH=2的盐酸的物质的量浓度=1×10^-2 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10^-2 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10^-2 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10^-2mol/L；
①中氨水浓度和盐酸浓度相等，假设二者等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以b＞a；
②中氨水浓度大于1×10^-2 mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，要使二者呈中性，则a＞c；
③中氢氧化钡是强碱，盐酸中氢离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，要使二者混合溶液呈中性，则a=d即可，
通过以上分析知，a、b、c、a的关系是b＞a=d＞c，故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合酸碱的强弱来分析解答即可，难度中等．