224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g.该气体的摩尔质量约为 [ ] A． 32 g·mol-1 B． 32 C． 64 g·mol-1 D． 64 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为
[　　]
A．	32 g·mol^－1
B．	32
C．	64 g·mol^－1
D．	64

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为

①③④⑧⑦②

（填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是

吸收SO₂、SO₃气体

．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量/g	仪器C增加的质量/g	量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第②小组CuSO₄分解的化学反应方程式：

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；若将①小组CuSO₄分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的

，则最终所得气体的平均相对分子质量为

64.0

（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是

C装置前的装置内残余了部分SO₂气体．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：

实验序号	甲	乙	丙	丁
合金质量（g）	0.204	0.306	0.408	0.510
生成气体体积（mL）（标准状况）	224	336	448	448

请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）乙组合金中镁的质量是

0.144

g．（精确到0.001）
（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）₃沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为

mL．

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科目：高中化学 来源：浙江省杭州十四中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为
[　　]
A．	32 g·mol^－1
B．	32
C．	64 g·mol^－1
D．	64

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科目：高中化学 来源：江苏省泰州中学2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题(人教版) 人教版 题型：013

0.32 g某气体在标准状况下的体积为224 mL，该气体的摩尔质量约为
[　　]
A．	32 g·mol^－1
B．	64
C．	64 g·mol^－1
D．	64 g

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