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在半导体工业中,有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时,是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区,在氢气还原气氛中加热使焊片熔化,将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区,冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高,工业氢气虽含量达99.9%,但仍含有极微量的水蒸气和氧气,所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题:

(1)装置B的作用是________B中发生反应的化学方程式是________

(2)装置C中的物质是________C的作用是________

(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处,目的是________

(4)装置A是安全瓶,可以防止氢气燃烧回火,引起爆炸,其中填充大量铜屑的作用是________。

答案:
解析:

(1)除去氧气;2Cu+ 2CuO;CuO+ Cu+ 

(2)无水CaCl2(或碱石灰);吸收水蒸气 

(3)检验氢气的纯度 

(4)大量的铜屑可以吸收热量,降低温度

 


提示:

关键在于使氢气纯化,除去氧气和水。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?天津模拟)物质A~Z有如图所示的转化关系(部分反应物与产物已略去).其中,常温下B、C为气体单质,Y为固体单质,Y是电子工业中常用的半导体材料.F是具有磁性的黑色晶体.E的水溶液与M混合后得到N,N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂.

请回答:
(1)K的化学式
KSCN
KSCN
;Z的电子式
;D中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键

(2)反应①的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

反应③的化学方程式
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

(3)向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中,观察到的现象是
先有白色沉淀生成,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
先有白色沉淀生成,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

(4)写出反应⑥的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

该反应中每消耗1mol X,转移电子
4
4
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有
 

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:
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①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为
 

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式
 

(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
 
;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为
 

物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
(4)还原炉中发生的化学反应为:
 

(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

《化学与生活》
(1)良好的生态环境可以提升生活质量.
①近两年来,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是
 
(选填字母).
a.SO2         b.NO2         c.CO2          d.PM2.5
②以下物质垃圾不属于“精英家教网”标志的是
 
(选填字母).
a.废报纸         b.废铝制的易拉罐       c.烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和
 
(填名称).
(2)人体健康与食品、药物等关系密切.
①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内
 
元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病.青霉素适合治疗的疾病是
 
(选填字母).
a.感冒发烧          b.细菌感染          c.胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式:
 

③维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的
 
性.
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质.其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为
 
(写名称).
(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①在下列材料中,属于无机非金属材料的是
 
(选填字母).
a.硬币       b.聚氯乙烯塑料      c.氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
 和黏土为原料制成.
③晶体硅是半导体材料,二氧化硅是光纤的主要成分,晶体硅和二氧化硅都属于
 
(选填“离子”、“分子”或“原子”)晶体.
④橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为
 
结构,从而增大橡胶的强度.
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志.工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
 

钢铁的腐蚀主要是由
 
腐蚀造成的.钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一,其原理是在表面形成一层致密的氧化膜.现有经发蓝处理后的铁钉,请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜,写出操作步骤及实验现象(提供的试剂有:稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水):
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检(一)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有???????

2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-1800除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为??????????????

在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式?????????????????????

3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和??????? ;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为???????

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/

2355

576

318

82

-304

-849

-1119

 

4)还原炉中发生的化学反应为:????????????????????????????????

5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是???????

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题:

4-1.写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式,得到的是粗硅,可能的两个原因是什么?

化学反应方程式:

原因:

4-2.将粗硅与氯气在加热条件下反应,再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅,这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式:

4-3.上述由石英砂制纯硅的过程中,可能污染环境的物质有(写出两种)。

4-4.在半导体工业中有这样一句行话:“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

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