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    【题目】某同学做了如下四组实验：①号试管中豆浆+双缩脲试剂：②号试管中氨基酸溶液+双缩脲试剂：③号试管中淀粉+淀粉酶+双缩脲试剂;④号试管中煮沸后的淀粉酶+双缩脲试剂。四组实验中出现紫色的有

    A. 四组B. 三组C. 两组D. 一组

    【答案】B

    【解析】

    蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应的原因是蛋白质中的肽键和铜离子反应生成紫色物质。

    ①号试管含有肽键和双缩脲试剂，所以呈紫色；

    ②号试管只有氨基酸溶液，没有肽键，所以不会和双缩脲试剂生成紫色；

    ③淀粉酶是蛋白质会和双缩脲试剂反应呈紫色；

    ④号煮沸后的淀粉酶含有肽键会和双缩脲试剂反应出现紫色。

    所以四组实验中出现紫色的有三组。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现色和色交替的现象．用方程式解释该现象 ，
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为 ，
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，主要物质是（写出化学式），其中还含有一种液体，能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式
    Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
    Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
    A.﹣441.8 kJmol﹣1
    B.﹣254.6 kJmol﹣1
    C.﹣438.9 kJmol﹣1
    D.﹣260.4 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

    （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

    （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

    a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量

    （3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

    （4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

    （5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

    （1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

    （2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

    （3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

    （4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

    （5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

    ①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）

    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
    C.b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
    D.一段时间后锌片一极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL﹣1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
    A.30%
    B.40%
    C.50%
    D.60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
    B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
    D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)
    A.亚甲基蓝是一种蓝色染料
    B.亚甲基白是一种白色染料
    C.亚甲基蓝具有可燃性
    D.亚甲基白具有可燃性

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