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    16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
    A．H2SO4（浓）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

    分析 具有吸附性的物质（如活性炭）、具有强氧化性的物质（如臭氧、漂白粉、过氧化钠等）、与有色物质化合生成无色物质（如SO2），均能用作漂白剂，以此来解答．

    解答 解：A．浓硫酸虽具有强氧化性，但不能作漂白剂，故A选；
    B．O3具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；
    C．Ca（ClO）2具有强氧化性，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故C不选；
    D．SO2与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．2-苯基丙酸是消炎镇痛药的中间体，可通过以下方法合成：

    ①D分子中官能团的名称为羧基
    ②A→B的反应类型是消去反应
    ③C与NaOH水溶液共热，所得有机物的结构简式为
    ④X是D的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有一种．X的结构简式为．

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    7．某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

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    4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钠 氢氧化钠B．氧化铜  二氧化锰
    C．氯化钾 二氧化锰D．硫酸铜  氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（　　）
    A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
    C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
    （3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．

    （1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
    （2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
    衡常数K与温度t的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
    ②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
    的关系．
    II．C12是一种重要的化工原料．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．

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    5．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
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    D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．下列转化均能一步实现：粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    C．硬度：晶体硅＜金刚石
    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

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