Question

4．如表是短周期的一部分．关于这四种主族元素，下列说法正确的是（　　）

	X
M	Y	Z

• A． 原子半径大小为Z＞Y＞M＞X
• B． 最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M
• C． 均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X
• D． X、M或Y、M不可能同为金属元素

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，M、Y、Z处于第三周期．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．若W为Al时，则X为C、Y为Si、Z为P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．若形成简单离子，四种只能为金属元素，M为Na、X为Be、Y为Mg、Z为Al，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．M为Na时，X为Be、Y为Mg，均为金属元素．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，M、Y、Z处于第三周期．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：M＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若W为Al、X为C、Y为Si、Z为P时，最高价含氧酸的酸性：磷酸＞碳酸＞硅酸＞偏铝酸，故B错误；
C．若形成简单离子，四种只能为金属元素，M为Na、X为Be、Y为Mg、Z为Al，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Be²⁺，故C正确；
D．M为Na时，X为Be、Y为Mg，均为金属元素，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置与性质关系，需要学生熟练掌握元素周期表，注意元素的不确定性，利用列举法解答，难度中等．