【题目】下列有关1mol·L-1硫酸溶液的说法正确的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.从1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1
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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置收集SO2气体
B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D. 用图4所示装置制取并收集O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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【题目】I.二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案,其包含的化学反应有:
(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示:
请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式:_____。
(2)对于反应①,一定温度下,在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应,经过 10 min 反应达到平衡,此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4,则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_________用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= ______保留两位小数)。(提示:某气体分压=总压×
(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下,已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.8×10,,则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中,各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_____。
(4)已知反应:HCOOH(过量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4,则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为____。
Ⅱ.图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜;放电前,被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3,放电后,分别变为 Na2S4 和NaBr。
(1)写出电池放电时,负极的电极反应式:_____。
(2)电池中离子选择性膜宜采用_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S, 溶液作用获得单质 S,其离子方程式为_____。
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【题目】下列说法正确的是
A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性
B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
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【题目】下列变化中,气体被还原的是
A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
C. 氯气使KBr溶液变黄 D. 二氧化碳使Na2O2固体变白
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=-196.6 kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=-241.8 kJ
C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
下列说法不正确的是
A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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