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    下列关于稀有气体的叙述不正确的是(  )
    A．原子的最外层电子数都是8个电子
    B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
    C．化学性质非常不活泼
    D．它们都是单原子分子
    A
    He的最外层电子数是2个，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
    A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质

    试回答:
    (1)写出下列物质的化学式：
    A            ；B            ； H            ；F            
    (2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
    (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
    (4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（   ）
    A．原子半径最小B．非金属性最强
    C．第一电离能最大D．电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
    C．与互为同位素D．与是两种不同的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
    (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
    (2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
    (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
    A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    （1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                       。
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

    请填空：
    (1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：            ；
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                   。
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                 ，引发该反应的操作是                      
    （4）写出A+F → J的离子方程式：                                     。

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