【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB , 则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka] | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下:
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)滤渣A的名称为___________。
(2)滤液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是___________(写化学式)
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5 mol/L),至少需要的氟离子浓度是___________mol/L(已知=1.36,计算结果保留三位有效数字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的钡矿粉,理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。(保留2位小数)
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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液,沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀量不变,A错误;B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故Al2(SO4)3为1mol,加入3mol氢氧化钡,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,B正确;C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁,氢氧化铁不溶于氢氧化钡,则沉淀量达最大后,再加氢氧化钡溶液,沉淀的量不变,与图象不一致,C错误;D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,D错误;答案选B。
点睛:本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点,注意图象比例关系,注意氢氧化铝两性特点。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是
A. N点时溶液中的溶质只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
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【题目】下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣
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【题目】在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠,对配制的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL.
步骤二:取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.三次平行实验的数据记录在表中:
平行实验编号 | Na2C2O4溶液(mL) | 滴定管起始读数(mL) | 滴定管滴定终点读数(mL) |
1 | 20.00 | 0.00 | 23.18 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
3 | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题:
(1)步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、 .
(2)高锰酸钾溶液应盛装于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中:在使用滴定管前,应检查(填部位名称)是否漏水,在确保滴定管不漏水后方可使用;润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的(填“下部放入”或“上口倒入”)预置的烧杯中;步骤二中滴定终点的判断方法是: .
(3)下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 .
A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
(4)从实验所得数据计算,KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 .
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1所示,A→C反应的ΔH =E1-E2
B. 图2所示,金刚石比石墨稳定
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3
D. 图4所示,图中阴影部分面积的含义是(υ正-υ逆)
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