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    7．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是（　　）
    ①青铜是人类历史上使用最早的合金 
    ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高． 
    ③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能
    ④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸．
    A．①③④⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③④⑤

    分析 ①我国最早使用的合金是青铜；
    ②合金熔点低硬度大；
    ③合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好；
    ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好；
    ⑤常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁钝化．

    解答 解：①我国最早使用的是青铜，故①正确；
    ②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故②错误；
    ③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确；
    ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误；
    ⑤常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁钝化，所以铁制槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    C．外电路中电子由c电极流向VB2电极
    D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
    回答下列问题：
    （1）乙容器中，平衡后物质B的转化50%；
    （2）x=1；
    （3）T℃时该反应的平常常数为2；
    （4）甲容器中可以判断已经达到平衡的标志是BD；
    A．v（A）=c（C）                 B．容器中压强不变
    C．容器中混合气体的密度不变      D．容器中A的体积分数不变．
    （5）下列说法正确的是C．
    A．向平衡后的乙容器中冲入氦气可使c（A）增大
    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
    C．若想甲容器中再冲入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
    D．若甲容器为等压可变容器，则甲中冲入惰性气体，则c（A）减小，平衡正向移动，v（正）、v（逆）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．使用容量瓶、量筒、滴定管等仪器时，先用水洗后还需待装液润洗
    B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C．为提升燃料电池的效率，通常可以用KNO3代替蒸馏水，同时作电极的碳棒先灼烧，然后投入到冷水中，反复3-5次
    D．在制取乙酸乙酯的实验中，收集乙酸乙酯的试管中加的是饱和Na2CO3溶液，而且导管直接插入到饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
    （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
    ①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
    ②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

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    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
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    19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
    （1）x的值是2；
    （2）A在5min末的浓度是0.75mol/L；
    （3）B的平均反应速率是0.05mol/（L•min），A的转化率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ/mol）414489565155[
    A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

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