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    【题目】关于化学键的下列叙述中正确的是( ).

    A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键

    C. 离子化合物中只含离子键D. 离子化合物不能含共价键

    【答案】A

    【解析】

    A.离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项A正确;

    A.共价化合物不可能含有离子键，选项B错误；

    C.离子化合物中只含离子键、选项C错误；

    D.离子化合物不能含共价键， D错误。

    故答案为：A

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    【题目】在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

    A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24

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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A. 形成较多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C. 形成的沉淀纯度更高 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
    ②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
    下列说法正确的是（ ）
    A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1
    B.反应①中的能量变化如图所示
    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D.根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中最高正化合价为+5价的是( )

    A. Mg B. H C. N D. He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

    A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是认识和研究化学物质常用方法。

    Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液

    （1）能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是________。（填编号于空格中）

    （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________。

    （3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________。

    Ⅱ下列物质存在如下转化关系：

    （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____（填编号，下同），需用氧化剂的是___。

    （2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
    NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
    （1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
    （2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
    （3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K= ．
    [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
    （4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
    ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①液态水汽化

    ②浓硫酸稀释

    ③氯酸钾分解制氧气

    ④生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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