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    今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物共10.8g，往其中加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经过计算，确定是哪一种碱金属．

    答案：钠
    解析：

    　　设R的相对原子质量为x，当混合物全是碱金属时和全是碱金属氧化物时，分别有：

    　　2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑

    　　2x　　　　2(x＋17)

    　　10.8g　　　

    　　R2O＋H2O＝2ROH

    　　2x＋16　　　2(x＋17)

    　　10.8g　　　　

    　　根据题意，该混合物是碱金属和它的氧化物，则可建立不等式：

    ＜16＜

    　　解之得10.7＜x＜35.3，

    　　所以从碱金属的相对原子质量可知该碱金属为钠．


    提示：

    此题若用常规方法求解则无法解答，若用极值思维方法进行求解就能快速解答．在化学计算中若能进行该类思维的运用，可以收到事半功倍的效果．


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    [　　]

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    A.Li                         B.Na                         C.K                           D.Rb

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