Question

下列叙述中正确的是

1. A.
   1L1.0mol?L^-1的盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
2. B.
   1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺所带电荷总数为3×6.02×10²³个
3. C.
   Na₂O₂与水反应转移6.02×10²³个电子时，生成11.2LO₂（标准状况）
4. D.
   配制1L0.10mol?L^-1硫酸铜溶液，可将25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中

Answer 1

C
分析：A、盐酸溶液中不含氯化氢分子；
B、溶液中铁离子水解；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为0价和+1价；
D、结晶水合物中结晶水溶解后为溶液中的溶剂．
解答：A、盐酸溶液中溶质氯化氢是强电解质水溶液中完全电离，不含氯化氢分子，故A错误；
B、1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中，铁离子水解，Fe³⁺所带电荷总数小于3×6.02×10²³个，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为0价和+1价，1molNa₂O₂反应主要电子1mol，转移6.02×10²³个电子物质的量为1mol时，生成11.2LO₂（标准状况），故C正确；
D、结晶水合物中结晶水溶解后为溶液中的溶剂，将25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中，溶液浓度小于0.10mol?L^-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，盐类水解分析，溶液浓度配制，题目难度中等．