精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.燃烧质量相同的下列烃,消耗氧气的物质的量最少的是(  )
A.CH4B.C2H4C.C4H6D.C6H6

分析 由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O进行比较,消耗1molO2,需要12gC,而消耗1molO2,需要4gH,可知有机物含氢量越大,等质量时消耗的O2越多,以此进行比较.

解答 解:由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O进行比较,消耗1molO2,需要12gC,而消耗1molO2,需要4gH,可知有机物含氢量越大,等质量时消耗的O2越多,
则选项中物质的最简式分别为CH4、CH2、CH1.5、CH1.1
由最简式CHn中n值越大,含氢量越高,所以根据烃分子的化学式可知,完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是C6H6
故选D.

点评 本题考查有机物烃分子燃烧的有关计算,题目难度不大,侧重学生对烃分子燃烧规律的熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.工业上制取硝酸的主要流程图如图1:

(1)工业合成氨的原料是N2和H2.装置A的名称是合成塔;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气液化,然后蒸馏即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为CH4+H2O(g) CO+3H2
(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)来实现.已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于5.8.
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO22,其部分工艺流程如图2.已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐.
(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是Ca(OH)2(填化学式).
(2)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致排放气体中NO 含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致产品Ca(NO22 中Ca(NO32 含量升高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是(  )
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )
A.粗盐提纯B.海带提碘C.氯气溶于水D.电解水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.重结晶的主要成分是BaSO4,用重晶石制备Ba(OH)2•8H2O的主要过程如图所示.下列分析错误的是(  )
A.步骤①中BaSO4作氧化剂
B.步骤②所得滤液1呈中性
C.步骤③中发生复分解反应
D.步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar,非金属性最强的是F(填具体元素符号,下同).
(2)元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差为8,A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,B原子在同周期主族元素中的原子半径最大.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(C)<r(D)<r(B)
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D.C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.任意混合组内溶液,发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是(  )
A.Ca(HCO32(aq)与Ca(OH)2(aq)B.Ca(HCO32(aq)与NaOH(aq)
C.NaHCO3 (aq)与Ca(OH)2(aq)D.Mg(HCO32(aq)与NaOH (aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图1,硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)进行分离制取Ni(NO32

(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O.
(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿.除需要加入2.5mol/L的硫酸外,还需要通入一种常见的气体,其化学式为O2
(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量)随反应温度的变化如
图2,推断适宜反应温度是190℃(或190~200℃之间某一温度、或某一区间).
(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度80℃、pH=4,则浸取液中的Fe3+会水解生成,则此水解反应的
离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+
(5)反应得到Ni(NO32固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀,待水流出,重复2~3次.
(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收.随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加.当HNO3浓度达35%时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是硝酸浓度达35%时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降.

查看答案和解析>>

同步练习册答案