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4.标准状况下11.2L氨气中含有1.5mol氢原子.

分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量,然后根据氨气分子组成计算出含有氢原子的物质的量.

解答 解:标准状况下11.2L氨气的物质的量为:$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
0.5mol氨气分子中含有H的物质的量为:0.5mol×3=1.5mol,
故答案为:1.5.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与气体摩尔体积之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.均为0.5mol•L-1的下列物质的溶液,从常温加热到80℃,其pH没有明显变化的是(  )
A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是(  )
A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106:1
B.溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.“类推”的思维方式在化学学习与研究经常采用,但有时会产生错误结论,正确的是(  )
A.CO2不能与KNO3溶液反应,推测SO2也不能与KNO3溶液反应
B.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应也能发生
C.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
D.Zn(OH)2能与氨水反应,则Al(OH)3也能与氨水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列解释事实的方程式正确的是(  )
A.SO2通入Ba(NO32溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
B.0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O?NH4++OH-
C.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
D.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液:2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入水时,平衡向左移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向右移动
C.加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列含有共价键的离子晶体是(  )
A.CH3COOHB.NaOHC.Na2OD.MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明.请根据此表结合初中学过的化学知识,回答下列问题:
配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3
含碘盐20~40mg/kg
储藏方法密封避光、防潮
使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)碘酸钾属于下列哪些类物质?(“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)纯净物
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时易分解
(3)已知在酸性溶液中和发生如下反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,且I2遇淀粉会变蓝.为了检验含碘食盐中的有效碘成分,可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是AC
A.食用醋酸    B.淀粉   C.淀粉碘化钾试纸    D.pH试纸
(4)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘,可先将固体混合物加热,使碘升华,把碘除去;再将处理过的残渣溶于水,向溶液中先通入适量的氯气,充分反应后,得到溶液再加入适量的有机溶剂,分层后,进行分液操作,最后将溶液蒸发结晶,即得纯净的NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.以下自发反应需用焓判据来解释的是(  )
A.硝酸铵自发地溶于水
B.H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
C.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-

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