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    5．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    （3）下列关于该实验的说法中不正确的是CD．
    A．该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
    C．反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL．

    分析 （1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）依据二氧化硫具有漂白性解答；
    （3）A．反应中依据浓硫酸中硫元素化合价变化判断浓硫酸的性质；
    B．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够被碱液吸收；
    C．反应后溶液中含有水分子较少；
    D．浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应．

    解答 解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
    故答案为：品红溶液褪色；
    （3）A．加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分降低，部分不变，体现浓硫酸强氧化性和酸性，故A正确；
    B．二氧化硫有毒，能引起空气污染，需要进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，能够被碱液吸收，所以可以用含有碱液的棉花吸收过量二氧化硫，故B正确；
    C．反应一段时间后，试管甲中生成硫酸铜，铜离子在有水时形成水合离子呈蓝色，而甲中水分子较少，所以溶液不显蓝色，故C错误；
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；
    故选：CD．

    点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质．

    练习册系列答案
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    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
    Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14
    请回答：
    （1）沉淀1的化学式为CaSO4．
    （2）（NH4）2S的电子式为；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．
    （3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
    （4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
    （5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
    ①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
    ②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．

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    D．元素Y、Z、W与元素X均能形成18e-的分子

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    （2）有关阿托酸乙酯的说法正确的是BC
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