Question

9．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是bd
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，结合容量瓶构造及使用方法和注意事项判断解答；
（2）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏低，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③移液前应冷却到室温；
（3）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
②依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒；
③浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时注意试剂加入顺序；

解答 解：（1）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；
故答案为：AC；
②还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
③容量瓶为配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液，不能用来溶解固体，稀释浓溶液，不能用来长期存储溶液，作为反应容器，
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，故a正确；
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制特定体积的溶液，故b错误；
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，故c正确；
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=$\frac{n}{V}$所配溶液浓度偏大，故d错误；
故选：bd；
（2）①需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏低，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏小，
故答案为：＜；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：＞；
（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；
②选用15 mL量筒最好，误差小；
③浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法、注意事项，题目难度不大．