【题目】25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是
A. 将浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg沉淀[已知25℃时KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3]
B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol
C. 某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a
D. 溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14
【答案】A
【解析】
A.将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag+)=0.05mol/L，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(Ag+)×c(CH3COO-)=0.05mol/L×0.05mol/L=2.5×10-3(mol2/L2) >2.3×10-3= KSP(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确；
B. Ba(OH)2是二元强碱，pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，C错误；
C.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，该盐可能水解显酸性,也可能显碱性,若是水解显酸性,则该溶液的pH=a，若是水解显碱性，则该溶液的pH=14-a，C错误；
D.室温下，纯水中既物质的稀溶液中，由水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、
⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。
（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。
（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA
C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
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【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A. 将氧化铝溶于水
B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C. 将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。
D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】现有如下两个反应：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________。
(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：
负极： ________。
正极： ________。
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【题目】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
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【题目】五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10－12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 186 |
主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C. Z与X之间形成的化合物都没有还原性D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
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