(1)写出甲试管中的主要化学反应方程式:___________________________________________。
(2)加入浓硫酸的目的是__________________________________________________________。
(3)试管乙中观察到的现象是______________________________________________________。
(4)在实验中球形管除起冷凝作用外,另一个重要作用是__________________________,其原因是______________________________。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________。
(1)2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)制取乙酸,作催化剂、吸水剂和脱水剂
(3)液体分层,上层为无色透明的油状液体,两层间有无色气泡产生
(4)防止倒吸 当液体上升到干燥管中,由于球形干燥管容积大,导致试管中液面明显下降,使导管末端脱离液面,干燥管中的液体又流回试管中,防止了倒吸
(5)中和蒸出的乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层
解析:乙醇、浓H2SO4、CH3COONa反应生成CH3COOH与硫酸钠。CH3COOH、乙醇、浓H2SO4加热自然会发生酯化反应,故反应过程有2个,H2SO4的作用也应该是3个方面,即反应物、催化剂、吸水剂,装置图中把原来的长导管换成了干燥管,作用自然还是冷凝,与长导管的不同之处是干燥管插入液面以下,不会引起倒吸,而长导管不能插入液面以下,否则会引起倒吸。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
催化剂 |
△ |
Cu或Ag |
△ |
Cu或Ag |
△ |
浓H2SO4 |
△ |
浓H2SO4 |
△ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省哈三中高三9月月考化学试题 题型:填空题
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省高三9月月考化学试题 题型:填空题
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是 。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途 。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是 。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因 。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
① ,
原因是 。
② ,
原因是 。
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