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    20．某硫酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.05mol．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算物质的量，结合硫酸钠的构成计算SO42-的物质的量．

    解答 解：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，则n（SO42-）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.05mol，
    故答案为：0.05mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0达平衡后，要增大逆反应速率而使C的浓度减小，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．
    ③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则
    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e-=Zn．
    ②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e-=Zn 2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在16 g18O2中含有NA个氧原子
    B．16 g CH4中含有4NA个C-H键
    C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA
    D．23g Na+含有10mol电子

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