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    某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
    （1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为                        。
    （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
    该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号
    		盐酸的体积（mL）
    		标准溶液的体积（mL）
    1
    		20.00
    		18.20
    2
    		17.10
    3
    		16.90
     
    滴定中误差较大的是第      次实验，造成这种误差的可能原因是      （填选项编号）
    a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
    b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
    c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为                      （结果保留三位小数）。
    （1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(4分)
    （2）1，bcg  (4分)      （3）0.425mol/L  (2分)
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：

    （1）写出烧瓶B中发生反应的化学方程式：__________________________。
    （2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
    （3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是________________________。
    (4)为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________（填Ⅰ或Ⅱ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。
    （3）装置C的作用是________________________________。
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                    
                                   。
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
                                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    (1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式                                     。
    (2)丙装置实验现象是                                                     ，解释产生该实验现象的原因                                                              
                                                                        。
    (3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                     。
    (4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                  
                                                                                               
    (5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：
    烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：
    1）提出假设：
    假设1  白色粉末为                            的混合物；
    假设2  白色粉末为                            的混合物；
    假设3  白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
    2)基于假设设计实验方案
    3)根据实验方案进行实验
    请回答：
    （1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是　　　　（填“对的”或“错的”），原因是：                                          。
    （2）设计实验方案
    基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（在答题卡上作答）。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    ①


    		有无色气体产生，说明样品中含有Na2CO3。
    若无气体产生，说明样品中没有Na2CO3。
    ②


    		 
    ③


    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式                           ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：   接   接    接  接   （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是          ，证明B 中已收集满SO2的现象是             ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是           ___________________；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入          ________（填序号）。① 盐酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
    _________________。
    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
    快的原因是______________________________________。
    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
    考虑装置应做何改进？
    _____________________________________________。
    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
    饱和石灰水与水的体积比
    		1:0
    		1:1
    		1:2
    		1:3
    		1:5
    		1:7
    能生成CaCO3的最大量（g/100水）
    		A
    		0.110
    		0.073
    		0.055
    		0.037
    		0.028
    ① 上表中A=                   g/100g水
    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
    热力学温度/K
    		282
    		298
    		308
    CaCO3溶解度（g/100水）
    		0.130
    		0.094
    		0.076 5
    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
    P(CO2)/Pa
    		0
    		1.40×104
    		9.95×104
    CaCO3溶解度（g/100水）
    		0.001 3
    		0.023 3
    		0.108 6
    认真分析以上数据回答下列问题：
    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      
                                                                                      
    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。
    [实验一]：测定硫元素的含量
    I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是                        （   ）
    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的或结论
    A
    		向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象
    		说明有硅酸胶体生成
    B
    		蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成
    		说明蔗糖未发生水解
    C
    		浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
    		说明有乙烯产生
    D
    		在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤
    		提高氯水中HClO的浓度

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