Question

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核电荷数是Y原子核电荷数的$\frac{3}{4}$，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z＞W
• B． 单质的熔沸点：W＞Z
• C． 最简单氢化物的稳定性：X＞Y
• D． X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g•mol^-1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA族，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的$\frac{3}{4}$，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，故Y为O元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA族，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的$\frac{3}{4}$，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，故Y为O元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故r（Na）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；
B．Si单质为原子晶体，熔沸点很高，Na单质为金属晶体且熔沸点比较低，故B正确；
C．非金属性X（C）＜Y（O），最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；
D．X、Y、Z三种元素可以形成化合物Na₂CO₃、Na₂C₂O₄，Na₂C₂O₄摩尔质量为134g•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素判断、元素周期律、晶体类型等知识点，D选项为易错点，学生容易忽略醋酸钠，题目难度中等．