练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：   ，如果要合成    所用的原始原料可以是（   ）

    A． l，3-丁二烯和2-丁炔              B．1，3-戊二烯和2-丁炔

     C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔      D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。

    ①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。

    ②检验Fe(OH)3已经沉淀完全的实验操作是                                    ；

    ③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程：

                                                                            。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是：                。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有                       。

    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着                        ，直到　　　　                  ，迅速关闭活塞。

    ③计算上述所得样品中CaCl2?2H2O的质量分数为               。

    ④若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案