Question

6．pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度分别为a mol•L^-1与b mol•L^-1，则a和b的关系为（　　）

• A． a＞b
• B． a=10^-4b
• C． b=10^-4a
• D． a=b

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和乙酸钠，乙酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，而NaOH只能提供OH^-，不提供H⁺，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-5mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，即a=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：a：b=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即a=10^-4b，
故选B．

点评 本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错点，题目难度不大．