Question

1．溴主要用于制造汽油抗爆剂、感光材料、医药、试剂和农药等．工业上利用制盐后的卤水提取溴，这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴．

回答下列问题．
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO₃和H₂O，请写出过程④的化学方程式：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
（2）溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示如何检验溴化钠中的溴离子：NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃；
（3）步骤③一般采用的方法是通入热空气或水蒸气把溴从溶液中把溴单质从溶液中挥发出来；
（4）第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气，采用的试剂是NaBr，然后操作名称是分液．

Answer 1

分析 海水晒盐后得到粗盐和母液苦卤，苦卤中加入氯气氧化溴离子得到溴单质的低浓度溶液，加入氢氧钠溶液吸收溴单质，得到吸收液为NaBr、NaBrO₃和H₂O，再加入稀硫酸，发生归中反应得到高浓度的溴单质溶液，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴，粗溴水到吸收液中重新利用；
（1）氢氧化钠和溴单质反应生成NaBr、NaBrO₃和H₂O；
（2）检验溴离子是利用溴离子和硝酸银反应得到淡黄色沉淀溴化银设计检验；
（3）步骤③得到的是含Br₂的空气，是利用溴单质易挥发，用热空气吹出；
（4）除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气需要加入溴化钠发生氧化还原反应，然后用分液的方法得到液溴．

解答 解：（1）氢氧化钠和溴单质反应生成NaBr、NaBrO₃和H₂O，反应的化学方程式为：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案为：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
（2）检验溴离子是利用溴离子和硝酸银反应得到淡黄色沉淀溴化银设计检验，反应的化学方程式为NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃，
故答案为：NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃；
（3）步骤③得到的是含Br₂的空气，是利用溴单质易挥发，用热空气吹出，采用的方法是：通入热空气或水蒸气把溴从溶液中把溴单质从溶液中挥发出来，
故答案为：通入热空气或水蒸气把溴从溶液中把溴单质从溶液中挥发出来；
（4）除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气需要加入溴化钠发生氧化还原反应，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，然后用分液的方法得到液溴，
故答案为：NaBr；分液．

点评 本题考查了海水中溴的制备流程和过程分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．