Question

已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：

 

．
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：

 

、

 

．
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：

 

．
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：根据图中所示M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO₄，由图中的E+MSO₄=M+X，，可推知E为Fe，X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，产物为K₂FeO₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO₄，由图中的E+MSO₄=M+X，，可推知E为Fe，X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，产物为K₂FeO₄，
（1）由题中“H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应”，可知：M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式为：
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（2）Fe²⁺具有还原性，易被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺具有氧化性，能氧化I^-等，因此方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O； 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）Y中含有Fe³⁺，Fe³⁺与OH^-生成沉淀，方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=2Fe（OH）₃↓；
（4）Z为Fe（OH）₃，结合图中所示，方程式为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO₄为蓝色溶液”，可以推知M为Cu．再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答．推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解．